История науки и техники
Карташов В. С., доктор фармацевтических наук, профессор Первого Московского государственного медицинского университета им. И.М. Сеченова
ПЕРВОЕ ОТЕЧЕСТВЕННОЕ РУКОВОДСТВО ПО ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОМУ АНАЛИЗУ
В конце XVIII века в России вышло в свет первое отечественное руководство по химическому анализу лекарственных средств - «Способ испытывать чистоту и неподложность химических произведений лекарственных» [1]. Автором этого руководства был русский химик, академик Санкт-Петербургской академии наук Василий Михайлович Севергин [2].
Подчеркивая важность химических испытаний лекарственных средств, В.М. Севергин в предисловии к руководству отмечал: «Чистота их и настоящее качество определяется химическими опытами, примеси в них быть могущие испытуются и назначаются химическими средствами». Он особо отметил, что «Российская Диспенсатория (РЬагтасороеа Яоввюа) [3] доказывает, до какой степени она исправила познания лекарственных тел».
Во вступлении В.М. Севергин писал, что всякая примесь в лекарствах, случайная или умышленная, «может переменить их действие или сообщить им вредные свойства», поэтому «сколь важное дело есть то, чтобы знать способы к испытанию оных». Отсюда ясен был «предмет сего сочинения»: «предлагаемое сочинение есть приклад химии, подающей способы к испытанию химических, во врачевании употребительных произведений, в рассуждении их чистоты и неподмешанности». Для большего успеха в испытаниях В.М. Севергин рекомендовал следующие правила: прежде всего удостовериться в чистоте «противудействующих средств» (реактивов); «приготовлять самому небольшое количество совершенно чистого состава, каковой испытуется, и испытывать оба в одно время и теми же средствами»; обращать внимание на «всякой, хотя малейший, но испытуемому телу несвойственный запах, цвет, вкус, тяжесть», а также на вид кристаллов.
В.М. Севергин расположил «описуемые предметы по трем царствам природы». Первое отделение посвящено «химическим произведениям из царства ископаемых тел». В главе первой описано испытание соляной и серной кислот. Соляная кислота должна быть «бесцветна, ибо желтый цвет бывает в ней от железа». Кроме железа в качестве примесей могут быть серная кислота и медь. Серная кислота «познается посредством раствора тяжелой земли и свинца, от коих осаждается тяжелый шпат (сульфат бария) или свинцовый купорос (сульфат свинца)», медь - «посредством едкой летучей щелочной соли, от коей оная кислота примет синий цвет (гидроксид меди, аммиачный комплекс меди), а железо - «посредством чернильных орешков, от коих произойдет фиолетового цвету осадка». Во второй главе, «О щелочной соли ископаемой», описана сода (карбонат натрия).
Третья глава, «О средних солях», посвящена глауберовой соли (сульфату натрия), поваренной соли (хлориду натрия), буре (тетраборату натрия). Если Глауберова соль «содержит поваренную соль, то на огне трещит и с серебряным раствором (нитратом серебра) производит мутность и осаждает роговое серебро (хлорид серебра), а если селитру, то «на углях вспыхает». Поваренная соль, «когда она совсем бела, без запаху, на воздухе остается суха и от щелочных солей (щелочей) не мутится, то она чиста». Чтобы определить чистоту поваренной соли, «надлежит ее растворить в перегнанной воде и приливать к ней чистой, в такой же воде растворенной соды». Если «от сего сделается мутность и осадка, то сие большею ча-стию значит, что она содержит известь или магнезию, кои были в ней соединены с соляною
(хлорид кальция) или купоросною (сульфат магния) кислотою». Бура «имеет несколько щелочной вкус, в воде трудно растворяется, в фиалковом сиропе производит от части зеленый цвет (щелочная реакция среды)». При определении примеси квасцов, содержащих сульфат-ионы, «надлежит растворить такую буру в перегнанной воде и прилить несколько капель соляной кислоты, а потом раствора тяжелой земли, от коего осядет тяжелый шпат». В отличие от буры буровая (борная) кислота «представляет полупрозрачные, чешуйчатые, неправильные, шелковидный блеск имеющие и весьма легкие кристаллы». Она «растворяется в пяти частях винного спирта, которому сообщает свойство гореть зеленым пламенем (образование борноэтилового эфира)». Если она «имеет желтоватый цвет и представляет острые концы или толстые чешуи, то не чиста и содержит Глауберову соль, которая узнается посредством раствора тяжелой земли».
В главе четвертой, «О землях (оксидах) и землистых посредних (средних) солях», описано определение чистоты магнезии слабой (карбоната магния) и жженой (оксида магния), горькой соли (сульфата магния). Как «слабая», так и «жженая магнезия» не должны содержать «посторонних земель». Возможная примесь «известной земли» (оксида кальция) открывается «посредством купоросной кислоты, с коею по растворении составляет не горькую соль, но чрез четверть часа осаждает гипс (сульфат кальция) в виде белых зерен». Если горькая соль содержит «соляную магнезию» (хлорид магния), то «бывает сыра и даже расплывается». Открывается эта примесь раствором нитрата серебра по выпадению осадка хлорида серебра. Горькую соль, фальсифицированную глауберовой солью, распознают следующим образом. Необходимо ее растворить в восьми частях горячей воды и поставить в холодное место. Если оседают большие кристаллы, то это «есть Глауберова соль, ибо горькая соль из сего количества воды не осаждается». Кроме того, «Глауберова соль познается и потому, что от прилития к раствору ее в воде чистой поташной щелочной соли (гидроксида калия) ничего не осаждается, а из горькой соли осаждается магнезия (гидроксид магния)».
Глава пятая, «О горючих телах», посвящена нефти, янтарю, сере. В главе шестой, «О металлических телах», описаны соединения сурьмы, ртути, цинка, мышьяка, марганца, олова, свинца, железа, меди и серебра. «Цинковые цветы» (оксид цинка) «при раскалении желтеют, а при охлаждении опять принимают свой белый цвет, и с кислотами не вскипают», но «ежели полежат на воздухе, то вбирают в себя угольную кислоту и тогда с кислотами вскипают, чего ради и должно ее содержать в плотно запертых сосудах». Примесь нашатыря в «цинковых цветах» определяется «чрез растирание с известью (гидроксидом кальция), в коем случае примечается запах летучей щелочной соли (аммиака). Примесь мела (карбоната кальция) «познается при растворении в селитряной кислоте, с коею оный вскипает (выделяет углекислый газ), а от прилития купоросной кислоты осаждается селенит (сульфат кальция)». Примесь же «магнезии познается потому, что она с купоросною кислотою составляет горькую соль». В «цинковом купоросе» (сульфате цинка) примесь меди «познается посредством едкой летучей щелочной соли (гидроксида аммония), от прилития коей раствор его в воде синеет», а примесь железа - «посредством отвара чернильных орехов, от коего делается темно-фиолетовая осадка». В «железном купоросе» (сульфате двухвалентного железа) возможная примесь меди определяется следующим образом: «Должно такой купорос растворить в воде и положить в раствор чистый железный гвоздик, который покроется красною медною корою, ежели в оном медь содержалась». Кроме того, «в чистом железном купоросе за чернильным вкусом никакой остроты не примечается». «Медный купорос» (сульфат меди) не должен содержать в себе примесей железа и цинка, которые определяются с помощью гидроксида аммония. Если он содержит железо, то «сделается черная, потом желтеющая осадка» (гидрок-сиды железа), а если цинк, то «окажется белая осадка» (гидроксид цинка). «Адский камень» (нитрат серебра), «ежели зеленоват, на воздухе сыреет, мало едок и от летучей щелочной соли синеет, то содержит в себе медь».
Отделение второе, «Химические произведения из царства прозябаемых (растительных) тел», описывает уксусную, виннокаменную кислоты и их соли, а также кислоту «росного ладана» (бензойную кислоту), которая «представляет кристаллы тонкие, игольчатые, блестящие, серебристого цвету, кои в огне в закупоренных сосудах возгоняются совершенно в виде весьма легких охлопьев, а в соприкосновении воздуха сгорают с пламенем и приятным запахом». Специальная глава этого отделения посвящена определению чистоты виноградного вина, «хлебного спирта, водки, алкоголя» и купоросного (диэтилового) эфира. «Пригорелое (сивушное) масло» в спирте определяется по «противному запаху и вкусу», «вяжущие части» (дубильные вещества) - «посредством железа, от коего такая водка чернеет», а «большее или меньше количество воды» - с помощью ареометра, что является «преимущественным способом к познаванию его крепости». Чистота эфира «познается так, что оный не должен лакмусовой тинктуры окрашивать красным цветом (кислая реакция среды) и не должен иметь серного запаха». Для того, чтобы узнать, не подмешан ли эфир винным спиртом, «должно эфир смешать с равною частию воды, от чего эфир поднимется кверху, а прибавка пространства воды против того количества оной, которое влито было, показывает количество примешанного винного спирта». В этом же отделении описаны эфирные и жирные масла, бальзамы, смолы, камеди, сахар, мед, воск, угольный порошок (активированный уголь), камфора.
В третьем отделении, «Химические произведения из царства животных», В.М. Севергин описывает фосфорную и «муравейную» (муравьиную) кислоты, аммиак, «китовый жир» (спермацет), амбру, мускус.
Таким образом, в книге «Способ испытывать чистоту и неподложность химических произведений лекарственных» были заложены основы отечественного фармацевтического анализа. Академик В.М. Севергин обобщил имевшиеся данные по анализу лекарственных средств и обосновал необходимость определения чистоты лекарственных средств химическим путем. На конкретных примерах В.М. Севергин показал, как нужно определять ту или иную примесь, отличать истинное лекарственное средство от фальсифицированного.
Литература
1. Севергин В.М. Способ испытывать чистоту и неподложность химических произведений лекарственных. СПб. 1800.
2. Ушакова Н.Н., Фигуровский Н.А. Василий Михайлович Севергин (1765-1826). М. 1981.
3. Pharmacopoea Rossica. Petropoli. 1798; Фармакопея Российская или аптека. Пер.с лат. Ив. Леонтовича. М.
Для дальнейшего прочтения статьи необходимо приобрести полный текст. Статьи высылаются в формате PDF на указанную при оплате почту. Время доставки составляет менее 10 минут. Стоимость одной статьи — 150 рублей.